みなさん、こんにちは！札幌市の個別指導塾アドバンス
講師のみさきです
高校の化学が始まって、多くの人が最初につまずきやすい難所といえば……そう、「モル（mol）計算」ですよね
「かけるんだっけ？ わるんだっけ？」「単位がごちゃごちゃになって頭がパニック！」という声を、毎年のように生徒のみなさんから聞きます
でも、安心してください！
化学の単位の計算で迷わなくなるポイントは、ズバリこれです！
「変えた後 ／ 変える前」の分数をかける！
「個数」から「リットル（L）」に直接直そうとすると難しく見えますが、化学の計算はすべて「mol（モル）」という駅を経由する乗り換えのようなものです
今回の問題「1.2 × 10の24乗個のO2は標準状態で何Lか」を例に考えてみましょう
① まずは「個数」を「mol」に変える
変えたいのは「mol」、前にある（変える前）のは「個数」なので、【1 mol ／ 6.0 × 10の23乗個】をかけます
② 次に「mol」を「リットル（L）」に変える
変えたいのは「L」、前にある（変える前）のは「mol」なので直前に出た式に、【22.4 L ／ 1 mol】をかけます
このように式を横にずらりと並べてみると、分母と分子で同じ単位（個数やmol）が綺麗に消えて、最後に求めたい「L」だけが残るのが分かりますよね！
さらに、計算のちょっとした工夫として、「1.2 × 10の24乗」をあらかじめ「12 × 10の23乗」に変形しておくと、12÷6の計算になるので約分が驚くほどカンタンになり、答えの「44.8L」がスムーズに導き出せます
丁寧な「視覚化」で苦手を得意に！
アドバンスでは、ただ公式を丸暗記してもらうのではなく、このように「なぜそうなるのか」「どうすればミスを減らせるのか」を徹底的に分かりやすく噛み砕いて指導しています
「学校の授業スピードについていけない……」
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そんなお悩みをお持ちの方は、ぜひ一度アドバンスの授業を体験しに来てくださいね
一緒に「わからない」を「おもしろい！」に変えていきましょう！
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